铜镜反应的实验原理

铜镜反应的实验原理

举例1：

从标准电极电势值可知：Cu,Ag, Hg, Hg2和相应的化合物具有氧化性，均为中强氧化剂。

Cu溶液中加入KI时，I被氧化为I2, ,Cu被还原得到白色CuI沉淀，CuI能溶于过量KI中形成配离子。

2Cu+4I===2CuI (白色)+I2

CuCl2溶液中加入Cu屑，与浓HCl共煮得到棕黄色[CuCl2]配离子。CuCl2+Cu(s)+2HCl(浓)===2H[CuCl2](棕黄色)

生成的配离子[CuCl2]不稳定，加水稀释时，可得到白色的CuCl沉淀。

碱性介质中，Cu与葡萄糖共煮，Cu被还原成Cu2O红色沉淀。

2Cu+4OH(过量)+C6H12O6===Cu2O (红)+2H2O+C6H12O7

或2[Cu(OH)4]+C6H12O6===Cu2O (红)+4OH+2H2O+C6H12O7

此反应称为“铜镜反应”

举例2：

2Cu(NO3)2═2CuO+4NO2↑+O2↑

CH3CHO+CuO═Cu+CH3COOH